Question

已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

（2）As₂O₃在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

 

A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化物是

 

，還原物是

 

．
（4）若生成0.2molAsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；Zn元素的化合價(jià)升高，Zn元素被氧化，則ZnSO₄為氧化產(chǎn)物，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，每個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子，6個(gè)Zn失去12個(gè)電子，As元素得到12個(gè)電子，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：；
（2）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：A；
（3）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中中，As元素的化合價(jià)降低，則As₂O₃為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH₃；Zn元素的化合價(jià)升高，Zn元素被氧化，則ZnSO₄為氧化產(chǎn)物，
故答案為：ZnSO₄；AsH₃；
（4）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O中生成2molAsH₃轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成0.2molAsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2N_A；
故答案為：1.2N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．