一定溫度下，在密閉容器中可逆反應．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）達到平衡狀態(tài)，此時N2的轉化率為20%，H2的轉化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應前的（    ）

A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A、晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維

B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2

C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D、鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到目的的是

   A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)

 B．裝置②：檢驗乙醇的氧化性，溶液顏色從綠色變成橙色

 C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團

 D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生  素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

    該工藝的主要流程如下：

    請回答下列問題。

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為       。

（2）反應①的目的是              。

（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式：                     。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X為       （寫化學式）。

  （5）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化  的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過程中          （填序號）。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同時分解失去H2O和NH3

    D．同時分解失去H2、N2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根據(jù)已述反應所得出的結論正確的是（  ）

A、△H1=△H2  B、△H1>△H2 C、△H1<△H2  D、金剛石比石墨穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是 （    ）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度和一定壓強的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應達到平衡后，恢復到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對相同條件下H2的相對密度為5.

計算：反應達到平衡時V(NH3)=             升，反應前

V(N2)：V(H2)=                ，N2的轉化率為                  

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。‐

A．非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

B．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電性的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是

　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案