一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（    ）

A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2

C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸

D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

   A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)

 B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的氧化性，溶液顏色從綠色變成橙色

 C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)

 D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生  素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

    該工藝的主要流程如下：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為       。

（2）反應(yīng)①的目的是              。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X為       （寫化學(xué)式）。

  （5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化  的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中          （填序號(hào)）。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同時(shí)分解失去H2O和NH3

    D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（  ）

A、△H1=△H2  B、△H1>△H2 C、△H1<△H2  D、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （    ）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度和一定壓強(qiáng)的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件下H2的相對(duì)密度為5.

計(jì)算：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V(NH3)=             升，反應(yīng)前

V(N2)：V(H2)=                ，N2的轉(zhuǎn)化率為                  

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。‐

A．非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用鉑電極電解某溶液一段時(shí)間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是

　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

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