Question

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在0min至40min內(nèi)A的濃度變化為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在0min至40min內(nèi)A的濃度變化為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（A）=$\frac{0.5mol/L}{40min}$=0.0125 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.0125mol•L^-1•min^-1；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時(shí)A的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率快，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑，故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時(shí)A的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
故答案為：逆；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，難度不大，（2）中注意改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的濃度發(fā)生變化．