Question

 下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，試完成下列問題：
（1）a點表示的氫化物的分子式為

 

（2）d點表示的氫化物的分子式為

 

，它屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”），氫化物d的沸點比氫化物c的沸點高，是因為：

 

．

Answer 1

分析：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，由沸點可知a應為H₂O，c為CH₄，d為SiH₄，以此解答．

解答：解：（1）a的沸點為100℃，應為H₂O，故答案為：H₂O；
（2）第二周期元素形成的氫化物中只有CH₄不存在氫鍵，影響該族元素的氫化物的沸點高低的主要因素是相對分子質量大小，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則沸點越高，由圖象可知c為CH₄，d為SiH₄，都為正四面體結構的非極性分子，
故答案為：SiH₄；非極性；氫化物d的相對分子質量比氫化物c的大，分子間作用力強．

點評：本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，側重于氫鍵的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握氫鍵的特點，把握相關知識的學習與積累．