Question

【題目】鐵、銅混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為5.2g（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。求：

（1）反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度_____________ mol·L-1

（2）原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

Answer 1

【答案】 6.5 58％

【解析】試題分析：鐵的金屬性強于銅，氯化鐵首先氧化鐵，結(jié)合氯化鐵的物質(zhì)的量以及固體的質(zhì)量分析判斷銅部分參與反應(yīng)，進而計算。

解析：（1）固體剩余，則氯化鐵全部反應(yīng)。如果銅不參與反應(yīng)，根據(jù)氯離子守恒可知氯化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1L×5mol/L×3/2=0.75mol，因此消耗鐵是0.75mol－0.5mol＝0.25mol，質(zhì)量是14g，而固體減少質(zhì)量是14.8g，所以銅部分反應(yīng)。設(shè)混合溶液中氯化亞鐵和氯化銅分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.75、（x－0.5）×56＋64y＝20－5.2，解得x＝0.65、y＝0.1，因此反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度0.65mol÷0.1L＝6.5 mol·L-1。

（2）原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝58%。