17．下列有關(guān)甲烷的說法不正確的是（　　）
A．甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵長相等
B．甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵角相等
C．甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵能相等
D．由于甲烷分子三個鍵參數(shù)都分別相等，所以甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形結(jié)構(gòu)

分析 甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，中心原子價層孤電子對數(shù)$\frac{4+1×4}{2}$=4，碳原子sp3雜化，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)；甲烷分子中只有C-H鍵的鍵能、鍵長和鍵角完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，四個碳?xì)滏I完全相同，則四個碳?xì)滏I鍵長相等，故A正確；
B．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中四個碳?xì)滏I鍵角相等，故B正確；
C．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個碳?xì)滏I鍵能相等，故C正確；
D．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，中心原子價層孤電子對數(shù)$\frac{4+1×4}{2}$=4，碳原子sp3雜化，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)判斷，題目難度不大，明確甲烷分子構(gòu)型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．
①已知HClO的殺菌能力比Cl2（aq）和ClO-強，由圖1分析，用氯氣處理飲用水時殺菌效果強的是B（選填A(yù)、B或者C）；
A．pH=7.5          B．pH=6          C．pH=0
②氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，除Cl2（g）?Cl2（aq）外，還有的平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-．（寫出一個即可）
（2）①ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；
②工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解氯化鈉溶液時，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價的關(guān)系如圖2所示．
①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-（填離子符號）；
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置C中應(yīng)加入c（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水②濃硫酸③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水②氫氧化鈉溶液  ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（4）反應(yīng)過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進(jìn)行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過消去反應(yīng)制得乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．a和b互為同分異構(gòu)體B．b和c是同系物
C．a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．I表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液（寫名稱）．
（2）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向反應(yīng)容器中補充適量空氣（氧氣）．
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結(jié)合平衡移動原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，c（H+）減小，TiO2+水解平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列流程中有機物均為芳香族化合物．H為一種酯，其合成路線如圖：


已知以下信息：
①有機物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B中含氧官能團名稱為醛基，F(xiàn)中不含氧的官能團的名稱為氯原子； H的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化；
（3）F→G ①的化學(xué)方程式為；
（4）G還可以通過縮聚反應(yīng)制得高分子材料，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：

請回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=2，y=6．
（2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式KFeSO4或K2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與G同主族，Z的一種單質(zhì)能吸收對人體有害的紫外線，M是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族；
（2）常溫下，下列物質(zhì)不能與M的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．濃硝酸   d．Na2CO3固體
（3）按原子個數(shù)N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1組合成化合物R，寫出R的分子式：C2H6O，若R能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；．
（4）用濃硝酸化的X2Z2溶液完成下列實驗：
實驗現(xiàn)象：試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中溶液變藍(lán)．
寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由實驗可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的順序為KMnO4＞O2＞I2．．

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