Question

【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ， B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象 ， C中Zn片上的電極反應(yīng)式為 ， 發(fā)生反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是 ．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由極流出（填元素符號），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；氧化反應(yīng)
（2）B＞A＞C
（3）Fe；0.02mol
【解析】解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；氧化反應(yīng)；（2）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，
所以答案是：B＞A＞C；（3）鐵比銅活潑，鐵為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，
所以答案是：Fe；0.02mol．