配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質量為______。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設計五個操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
(5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
【答案】(1)10.0 g。2)高于 將左邊的平衡螺母左旋移動(或將右邊的平衡螺母左旋),直至天平平衡 32.6 g(每空1分)(3)① ③ ④ ② ⑤。4)ACD (5)① ③ ⑥ (每空2分)
【解析】
試題分析:(1) 因為沒有400ml的容量瓶,所以配置400mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,要用500ml的容量瓶,計算時溶液的體積應以500ml為標準,因此,n(NaOH)=0.5L×0.5 mol·L-1=0.25mol,則氫氧化鈉的質量為:0.25mol×40g/mol=10.0 g(2) 天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置,說明天平右端重,所以, 可采取將左邊的平衡螺母左旋移動(或將右邊的平衡螺母左旋),直至天平平衡,由于天平的精確度是0.1g,所以最終稱得小燒杯的質量為可選32.6 g;(3)按照一定物質的量濃度的溶液的配置步驟應為① ③ ④ ② ⑤ ;⑷A、氫氧化鈉有吸水性,在濾紙上發(fā)生潮解,從而使氫氧化鈉的量減少,致使?jié)舛冉档,正確;B、容量瓶中配制溶液本來就是一個加水不斷稀釋的過程,原來有水不受影響,錯誤;C、溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌會造成進入容量中的溶質減少,正確;D、膠頭滴管加水后定容時仰視刻度,會造成加水量增多,從而使氫氧化鈉的濃度降低。因此正確選應為ACD。(5)不能將固體氫氧化鈉放入到量筒中,用玻璃棒引流時要將玻璃棒插入到容量瓶瓶頸刻度線的下方,讀數時要平時,答案:① ③ ⑥
考點:考查一定物質的量濃度的溶液的配置步驟、誤差分析及化學實驗操作。
科目:高中化學 來源: 題型:
在阿司匹林的結構簡式(下式)中,用①②③④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱,發(fā)生反應時斷鍵的位置是( )
A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是:(。
A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數為4 NA
B.1 mol羥基中電子數為10 NA
C.在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數目小于6.02×1022
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于實驗操作的敘述正確的是
A.酸堿滴定時,眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B.實驗室制乙烯時,為使受熱均勻,應輕輕攪動溫度計
C.紙上層析實驗中,須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D.分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出
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科目:高中化學 來源: 題型:
用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是( )
A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液
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科目:高中化學 來源: 題型:
現有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數的方法,具體步驟為:(1)將固體NaCl細粒干燥后,準確稱出m克NaCl固體并轉移到定容儀器a中。(2)用滴定管b向a儀器中滴加某液體c,不斷振蕩,加至a儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3,再通過NaCl的體積和質量,即可算出阿伏加德羅常數.上述操作中的abc分別指 ( )
A.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 B.容量瓶、堿式滴定管 、苯
C.量筒、堿式滴定管、水 D.量筒、酸式滴定管、水
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科目:高中化學 來源: 題型:
下面各裝置圖能達到實驗目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.實驗Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B.實驗Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2
C.實驗Ⅲ制取氨氣
D.實驗Ⅳ溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
使用容量瓶配置溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 ( )
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時,俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥
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