Question

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現   指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設計五個操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

Answer 1

【答案】（1）10.0 g�。�2）高于　將左邊的平衡螺母左旋移動(或將右邊的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g(每空1分)（3）① ③ ④ ② ⑤�。�4）ACD　（5）① ③ ⑥ (每空2分)

【解析】

試題分析：（1） 因為沒有400ml的容量瓶，所以配置400mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，計算時溶液的體積應以500ml為標準，因此，n（NaOH）=0.5L×0.5 mol·L^－1=0.25mol，則氫氧化鈉的質量為：0.25mol×40g/mol=10.0 g（2） 天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，說明天平右端重,所以, 可采取將左邊的平衡螺母左旋移動(或將右邊的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的精確度是0.1g，所以最終稱得小燒杯的質量為可選32.6 g；（3）按照一定物質的量濃度的溶液的配置步驟應為① ③ ④ ② ⑤　；⑷A、氫氧化鈉有吸水性，在濾紙上發(fā)生潮解，從而使氫氧化鈉的量減少，致使?jié)舛冉档�，正確；B、容量瓶中配制溶液本來就是一個加水不斷稀釋的過程，原來有水不受影響，錯誤；C、溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌會造成進入容量中的溶質減少，正確；D、膠頭滴管加水后定容時仰視刻度，會造成加水量增多，從而使氫氧化鈉的濃度降低。因此正確選應為ACD。（5）不能將固體氫氧化鈉放入到量筒中，用玻璃棒引流時要將玻璃棒插入到容量瓶瓶頸刻度線的下方，讀數時要平時，答案：① ③ ⑥

考點：考查一定物質的量濃度的溶液的配置步驟、誤差分析及化學實驗操作。