7．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷在空氣中點(diǎn)燃
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

分析 當(dāng)有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替時(shí)，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，C=C、C=O、C≡C不發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷在空氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的性質(zhì)與反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型，明確取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則反應(yīng)的離子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，經(jīng)試驗(yàn)方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)燃燒的說法不正確的是（　�。�
A．燃燒一定有氧氣的參與B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
C．燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象D．燃燒一定會(huì)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．由銅片．鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等濃度的下列溶液：①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③苯酚鈉．溶液pH由小到大排列的是（　　）
A．①②③B．②①③C．③①②D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?yīng)的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率
BC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為3.2g，正極的電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，該電池正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+=6H2O，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）若將（3）中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極的電極方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液，只加入一種試劑符合下列要求：
（1）①只讓Ba2+沉淀，應(yīng)加入Al2（SO4）3或Fe2（SO4）3．
②讓Fe3+、Al3+沉淀，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液后氨水．
③只讓Fe3+沉淀下來應(yīng)加入Al（OH）3．
（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入Fe除去雜質(zhì)，方法是過濾．
（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入通入氯氣除去雜質(zhì)．
（4）鐵粉中含有鋁粉，可加NaOH溶液除去雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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