15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
B．塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．富含糖類和蛋白質(zhì)的物質(zhì)都易被人體消化

分析 A．根據(jù)等效氫原子的種類判斷；
B．塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)；
C．乙醇與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．糖類中纖維素不能消化．

解答 解：A．丙烷中含有2種H，2-甲基丙烷中也含有2種H，故丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種，故A正確；
B．烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇不具有酸性，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．人體不含纖維素酶，糖類中纖維素不能消化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．Al2O3D．Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫酸錳銨晶體在農(nóng)業(yè)上常用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室制備硫酸錳銨晶體的主要實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）步驟①中的反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；說(shuō)明該反應(yīng)已完全的依據(jù)是溶液中不再有氣泡逸出．
（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中Mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，攪拌，將過(guò)量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應(yīng)中鉍被還原為Bi3+），則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中硫酸錳銨晶體[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的組成，其步驟如下：
①取少量產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，在371℃失重率為30.8%，此時(shí)已失去全部結(jié)晶水（失重率=$\frac{固體樣品減少的質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）
②另取0.818g樣品，加人足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6mL，所得溶液用鹽酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．則硫酸錳銨晶體的化學(xué)式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在試管中充分反應(yīng)，若過(guò)濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液中肯定不存在的離子只有Cu2+B．Fe3+和Cu2+均完全被鐵粉還原
C．濾液中滴加KSCN溶液顯紅色D．濾渣中肯定不含有銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2 △H＜0
D．斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：
化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．
①使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率減��；（填增大、減小、不變）
②如果升高溫度，平衡混合物的顏色變淺；（填加深、變淺、不變）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)不變；（填增大、減小、不變）
②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率不變．（填增大、減小、不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確是（　�。�
A．碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑
C．碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
D．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可增大單位體積活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)，促進(jìn)有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
B．增大體系壓強(qiáng)可增大單位體積活化分子數(shù)，促進(jìn)有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
C．放熱反應(yīng)（△H＜0）和熵增（△S＞0）反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)
D．由能量守恒可知任何放熱反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案