Question

【題目】下圖表示實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號(hào))。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好。

②配制時(shí)所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有：___________。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號(hào))。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】12 BD 16.7 50 500mL容量瓶、膠頭滴管 AD

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)各量的計(jì)算公式是否與體積有關(guān)判斷；

(3)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃溶液的體積；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析；③根據(jù)c=分析判斷。

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為= mol/L =12mol/L，故答案為：12；

(2)任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積溶液的密度和濃度不變，而體積不同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故選BD；

(3)①配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)該配制500mL 0.400mol/L的溶液，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有c1V1=c2V2，V1==0.0167L=16.7mL，配制溶液需要量取16.7mL濃鹽酸，根據(jù)題意，只能選用50mL量筒，故答案為：16.7；50；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，則配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

③A．濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致濃鹽酸的濃度減小，量取的濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．配制時(shí)，容量瓶未干燥有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：AD。