Question

2．（1）0.1mol/LNH₄Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；電荷守恒關(guān)系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關(guān)系式：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）．
（2）0.1mol/LCH₃COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；電荷守恒關(guān)系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；物料守恒關(guān)系式：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；質(zhì)子守恒關(guān)系式：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但其水解程度較小，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．

解答 解：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），但銨根離子水解程度較小，氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
溶液中存在電荷守恒為c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液中存在物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），根據(jù)電荷守恒和物料守恒得質(zhì)子守恒為c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），但醋酸根離子水解程度較小，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；
存在質(zhì)子守恒c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）．

點評 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，為高頻考點，明確鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，與溶液中溶質(zhì)多少及濃度無關(guān)，題目難度不大．