【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡1.8倍，下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率變大

C.D的物質(zhì)的量變多D.a<c+d

【答案】D

【解析】

先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度與原來(lái)濃度的關(guān)系，再與再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度作比較判斷平衡如何移動(dòng)，從而判斷各選項(xiàng)是否正確。

氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度是原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故B錯(cuò)誤；

C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D的物質(zhì)的量變小，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a＜c+d，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時(shí)，K+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí)，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某課外活動(dòng)小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決。

（1）在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：①鈉沒(méi)有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識(shí)。請(qǐng)說(shuō)出你的看法：

①鈉沒(méi)有熔化成小球是因?yàn)?/span>_________________；

②鈉先沉在試管底是因?yàn)?/span>__________________；

③第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭(zhēng)議，活動(dòng)小組的同學(xué)形成兩種意見(jiàn)：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a和b說(shuō)法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)有個(gè)意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀(guān)察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來(lái)的紅色。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋上述變化的過(guò)程_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí)，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-3

B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽(yáng)離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)流程如下：

C6H12O6(aq)懸濁液(C6H11O7)2Ca

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是__。

A.

B.

C.

（2）制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是__。

A．新制氫氧化銅懸濁液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氧氣/葡萄糖氧化酶

D．銀氨溶液

（3）第②步充分反應(yīng)后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。

（4）第②步實(shí)驗(yàn)中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。

（5）第③步需趁熱過(guò)濾的原因是__。

（6）第④步加入乙醇的作用是__。

（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：

已知：①常溫下，；。

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于過(guò)量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過(guò)量的S2-。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作M的名稱(chēng)是________，濾液N中含有的陽(yáng)離子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫(xiě)化學(xué)式)，某次“還原”過(guò)程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時(shí)，先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)

B.b點(diǎn)，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.橋環(huán)烴二環(huán)[2,2,0]（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol

當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?/span>

A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol

C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案