在某無色呈強酸性的溶液中，能大量共存的離子組

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題．
（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是
d
d
．（選填序號）
a．向水中加入NaHSO4固體           b．向水中加Na2CO3固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強電解質在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子 Cl-、SO42-、CO32-、OH-
①不進行任何實驗即可判斷，該4種化合中有2種是
Na2CO3
Na2CO3
、
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化學式），該2種化合物的溶液混合時反應的離子方程式為
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學習小組進行下列實驗，請完成實驗結論：
實驗序號 實驗內容 實驗結論
1 用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2 A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產(chǎn)生 化合物A為
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）B溶液中肯定大量含有
H+
H+
（填離子符號）；
3 C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解 化合物B為
HCl
HCl
，化合物D為
MgSO4
MgSO4
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質）、H2O、X（水溶液呈無色）和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應中失去3.01×1023個電子．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：
 
；
（2）若有9.8g H2SO4參加反應，則轉移電子的物質的量為
 
；
（3）如果將該反應設計成原電池．
①請你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質溶液名稱．
②該電池放電時，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子。下列說法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH2SO4參加反應，則轉移電子的物質的量為1mol　　　　　　　　　　　　　

B、該反應的化學方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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