【題目】電動(dòng)汽車(標(biāo)志為“”)在改善城市交通、保護(hù)環(huán)境等方面的作用至關(guān)重要。下列說法不正確的是
A. 電動(dòng)汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放
B. 燃油汽車也可以懸掛該標(biāo)志
C. 電動(dòng)汽車使用時(shí)涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換
D. 電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
A.電動(dòng)汽車的使用時(shí)化學(xué)能先轉(zhuǎn)化為電能,然后電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,不產(chǎn)生氮氧化合物,所以有助于減少氮氧化物的排放,A正確;
B.燃油汽車使用時(shí)是化石燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,所以不可以懸掛該標(biāo)志,B錯(cuò)誤;
C.電動(dòng)汽車使用時(shí)首先是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,所以涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換,C正確;
D.電動(dòng)汽車充電、放電過程有電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化過程,所以均有電子轉(zhuǎn)移,D正確;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。
(2)若使③中水解程度變大,可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。
a.加熱 b.加入NaHCO3 c.加入NH4Cl
(3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6-m反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極,通過電解制備高鐵酸鈉,該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。
(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體,該反應(yīng)的離子方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),甲為0.1mol/L的醋酸溶液,乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說法正確的是
A. 溶液的導(dǎo)電能力:甲=乙 B. 醋酸的電離轉(zhuǎn)化率:甲 >乙
C. 對(duì)水的電離的抑制程度:甲 >乙 D. c(CH3COO-):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋,隨著加水量的增大,下列判斷正確的是
A. 溶液中F-的個(gè)數(shù)減小 B. 電離平衡常數(shù)ka值變大
C. 電離轉(zhuǎn)化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),一定發(fā)生變化的是( )
A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)漂白粉溶液在空氣中放置失效,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)次氯酸的電離方程式:______________________________________。
(3)氯化鐵溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
C | 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 反應(yīng)開始速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中既含有離子晶體又含有原子晶體的是( )
A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2
C.HCl、H2OD.金剛石、SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 如下圖所示,50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量,可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)圖中裝置缺少的儀器是 _______________。
(2)下列說法不正確的是________________ (填序號(hào))。
A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同
B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同
C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同
D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)
II.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度。完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)___________________.
(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
(3)若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98 mL,16.80 mL,15.02 mL,則c(HCl)=______。
(4)下列操作中,可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________________。
A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管中液面刻度,其它操作均正確
C. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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