【題目】某同學用0.1 mol/L 的鹽酸滴定20.00 mL NaOH溶液，測定其濃度。下列操作正確的是

A. 需用NaOH溶液潤洗錐形瓶

B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸

D. 充分反應后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達滴定終點

【答案】C

【解析】

A．不能用NaOH溶液潤洗錐形瓶，否則錐形瓶中氫氧化鈉的量偏多，故A錯誤；

B．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B錯誤；

C．滴定前，需要排氣泡，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸，故C正確；

D．滴定前需要滴加指示劑，滴定時，注意觀察是否到達滴定終點，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

①_______________________________，

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

③CH2=CHCOOH _______________________________，

④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式：_________________________________。

（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如圖：

①麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________，屬于____________類（填“醇”或“酚”）。

②下列各物質：

A. B.

C. D.

E.

與麻黃素互為同分異構體的是________(填字母，下同)，互為同系物的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則被氧化的HCl的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是

A. NH4ClNH3↑＋HCl↑ B. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. CaC2＋H2O===Ca(OH)2+C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵,可行的辦法是

A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+和Al3+的化學性質相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_______，離子方程式____________________________。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①當溶液酸性增強的時候，溶液顏色變化情況為：_________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1，此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列問題：

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

①已知反應①中的相關的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）數(shù)據(jù)見表：由此計算△H1=________ kJ·mol-1

②請寫出CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式：____________________該反應的平衡常數(shù)K3=_______________ 。 （反應①和反應②對應的平衡常數(shù)為K1和K2）

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應式為________________。

Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（3）如圖所示表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=_____。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．v(NO2) =2V(O2) b．容器內壓強保持不變

c．體系顏色不再改變 d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所有原子不可能都在同一平面上的分子是

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiCl4是一種常見的煙霧劑，已知SiCl4的沸點為57.6℃，易揮發(fā)和水解。實驗室用硅粉與氯氣反應制備SiCl4的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

回答下列問題：

（1）裝置①中用儀器a代替分液漏斗，其優(yōu)點是__________________；連接的具支試管b的作用是_____________；氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式為______________________。

（2）實驗開始時，先滴入濃鹽酸，一段時間后再點燃④中的酒精噴燈，其目的是_____________。

（3）裝置⑤的燒杯中用冰水混合物的作用是____________________ 。

（4）某同學認為整套裝置中有不足之處，在實驗中裝置⑤的試管中可能會出現(xiàn)白霧，其原因是______________________ (用化學方程式表示)。請你提出改進的措施：_________________。

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