19．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．滴入甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、ClO-、I-、SO42-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存；
B．鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵；
C．次氯酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸．

解答 解：A．MnO4-、SO42-、K+、Fe3+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe3+和 SCN-生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．ClO-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CH3COO-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意澄清透明不代表為無(wú)色溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
C．水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是sp3，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Cl＜F（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）比E少5個(gè)質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似
（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．
（5）銅是第四周期最重要的過(guò)度元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，若
CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則Cu+與H-的核間距為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列金屬氧化物均可由鋁熱反應(yīng)制取相應(yīng)的金屬，其中金屬化合價(jià)最低為（　　）
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．環(huán)狀烴X具有良好的對(duì)稱性，合成路線如下圖所示，其中A可以與NaHCO3反應(yīng)，且僅含一種官能團(tuán)．

已知：
①
②LiAlH4可以將-COOR結(jié)構(gòu)還原為-CH2OH結(jié)構(gòu)
（1）A分子中最多9個(gè)原子共平面，B的名稱為丙二酸二乙酯．
（2）生成F的化學(xué)反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出E與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH2（COOC2H5）2+2C2H5ONa→+2NaBr+2C2H5OH．
（5）A與D可以反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）D的同分異構(gòu)Z滿足下列條件：
①Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②核磁共振氫譜有3組峰      ③能水解
Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z屬于芳香族化合物
B．X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol X或1mol Z與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3molNaOH
D．X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯
B．甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯
C．化學(xué)式為C7H16的有機(jī)物，分子中含有3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)有3種
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過(guò)分液來(lái)去除雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將pH=9的Ba（OH）2 溶液稀釋500倍后溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比約為1：10．

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