【題目】下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1則可知C的燃燒熱△H=-11.05kJ·mol-1
B.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1
C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1
D.1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱叫做中和熱
【答案】B
【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物,故A錯誤;
B.密閉容器中,9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol,與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,硫過量,放出19.12kJ熱量,所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12kJ×=95.6kJ,熱化學方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJmol-1 ,故B正確;
C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol-1,故C錯誤;
D.生成水的物質(zhì)的量雖然是1mol,但有鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,也有熱量放出,則實際放出的熱量偏大,故D錯誤;
故答案為B。
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【題目】如圖所示,若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答(硝酸銀足量):
(1)電源電極X名稱為____。
(2)通電5min時,B中共收集到224mL氣體(標況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL(KCl足量,不考慮氯氣的溶解),電解后溶液的c(OH-) =____。
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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均己充滿電子。請回答下列問題:
(1) Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
(2) YX4-的空間構(gòu)型是______________,與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是_____________。
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學式為_____________
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是 ( )
A. “硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致.
B. 加入Na2S可消除污水中Hg2+ 的污染。
C. 氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物,所以它們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目
D. 有機玻璃是以有機物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH ,其過程符合綠色化學的原則
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極
C.該電池持續(xù)放電時,離子交換膜需選用陰離子交換膜
D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L
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【題目】下列說法中不正確的是
A.宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài),探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義,它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持
B.工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當分開處理.常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等,其中前三種屬于化學處理方法
C.新型炸藥--塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個結(jié)構(gòu)基元含有4個碳原子,由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件,因此能輕易躲過普通X光安全檢查,具有較強的隱蔽性
D.建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇
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【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.該溶液中,H+、Al3+、Cl-能大量共存
B.溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D.常溫下,加水稀釋,變小
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【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4,假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是
A. “反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2
B. “反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用
C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料
D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。
(3)在乙實驗中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時,消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。
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