【題目】某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO416HCl()2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O)

試回答:

1)裝置H中盛放的試劑是_________________________________________

2)尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾________________,打開彈簧夾________________

3)處理尾氣時,發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

4)從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體,可用________________試劑除去。

5)標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目:2KMnO416HCl()2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O_______,此反應中的氧化劑是________,被氧化的元素是________,若參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________(有單位的需注明單位)

【答案】飽和食鹽水 b c 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 氯化氫(HCl 飽和食鹽水 KMnO4 Cl 56L 5mol

【解析】

1)裝置H是用來收集氯氣的裝置,氯氣易溶于水,在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小,所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,

故答案為:飽和食鹽水;

2)由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣,要想使反應剩余氣體進入p,應關閉彈簧夾a和彈簧夾b,打開彈簧夾c;

故答案為:b;c;

3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O;

故答案為:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O;

4)用反應2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O制取氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,會有氯化氫氣體產(chǎn)生,可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。

答案為:氯化氫(HCl);飽和食鹽水;

5,反應中的氧化劑是KMnO4,被氧化的元素是Cl;若參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol,則生成氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol,5mol氯化氫被氧化為氯氣,標況下氯氣的體積為:V = 2.5mol×22.4L/mol= 56L;

答案為:KMnO4;Cl;56L;5mol

練習冊系列答案
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A. 圖中電源的a極為直流電源的負極

B. 電解過程中離子濃度會不斷降低

C. 陽極電極反應:2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2

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2)同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3H2S氣體體積比為______,原子個數(shù)之比為______,密度之比為________。

3)在120℃時分別進行如下四個反應(除S外其它物質(zhì)均為氣體):

A2H2S+O22H2O+2S↓ B2H2S+3O22H2O+2SO2

CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2

若反應在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行,反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式ddVV的是___________;符合ddVV的是___________(填寫反應的代號)。

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實驗編號

溫度

催化劑用量(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時間 min

體積(mL)

濃度mol·L-1

體積(mL)

濃度 mol·L-1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

A. a<12.7,b>6.7

B. 用KMnO4表示該反應速率,v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應速率,v(實驗1)約為7.87×10-5 mol·L-1·min-1

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A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44 g/mol

B. 硝酸的摩爾質(zhì)量63g

C. 2gH2所含原子數(shù)目為2mol

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(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________

(3)固體A的主要成分為__________(填化學式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

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t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1,則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2 ,反應達到平衡前ν()<ν()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2 ,達到平衡時,PCl3 的轉化率大于80%

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