銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法正確的是

A. ①中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. ①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C. 理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4

D. ④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 鎂作Y電極

B. 電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)

C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. 向氯化鋁溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

C. 一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

D. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過(guò)量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。

該白色粉末可能為

A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2

C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)____________。其晶體的堆積方式為_(kāi)_________________，

其中銅原子的配位數(shù)為_(kāi)____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(用元素符號(hào)表示)。

②NH3中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)____________，與其互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)_________。

③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因?yàn)樯闪怂陌焙香~絡(luò)離子，四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式

為_(kāi)___________；加入乙醇后析出晶體的原因?yàn)開(kāi)_______________。

(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見(jiàn)的氯化物。

①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為（1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___________。

③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為_(kāi)_____g·cm-3(列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是

選項(xiàng)

用途

解釋

A

可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板

Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+

B

碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅

碳的非金屬性比硅強(qiáng)

C

四氯化碳可用于滅火

四氯化碳的沸點(diǎn)高

D

酸性KMnO4溶 液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）：

NaClO過(guò)量時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示）

錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序號(hào)）；

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是_________________。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量

稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。

滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（ ）

A. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性

D. 溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小

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