13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，22g CO2含有2NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol/L的碳酸鈉溶液中含Na+離子數(shù)為2NA
D．常溫下，將含0.1NA個HCl分子的氯化氫氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）為1mol/L

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、0.1NA個HCl分子即0.1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$來分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、0.1NA個HCl分子即0.1mol，溶于水后溶液體積為0.1L，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，由于HCl為一元強酸，則溶液中氫離子的濃度為1mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定質(zhì)量的鎂．銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學(xué)式分別為Br2、I2、Cl2．
（2）若B是水，C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬所對應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若B為一種淡黃色固體．綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)．則反應(yīng)①的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
在反應(yīng)③中，若生成1mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O�、诩覰aOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸�、芗覥H3COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖，向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液和0.1mol•L-1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好．
（1）按下開關(guān)接通電路，觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)情況．
現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論：氫氧化鋇、硫酸為電解質(zhì)．
（2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液至過量，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況．
現(xiàn)象：電流計指針逐漸減小，為0，再偏轉(zhuǎn)，生成白色沉淀．
結(jié)論：氫氧化鋇和稀硫酸發(fā)生離子反應(yīng)．
（3）思考以下幾個問題：
①稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)．
③如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba（OH）2溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現(xiàn)象是：導(dǎo)電性逐漸增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，H芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)的方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）該一硝產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會無影響．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O
B．鹵族元素單質(zhì)X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HX
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可能得到次氯酸
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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