8．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C6H6O和C7H8O的兩種芳香族化合物一定互為同系物
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
D．麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖

分析 A．分子式為C7H8O的芳香族化合物可以是苯甲醇或甲基苯酚（鄰、間、對三種）；
B．植物油中含碳碳雙鍵；
C．生成的是碳酸氫鈉；
D．麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖．

解答 解：A．分子式為C6H6O的芳香族化合物是苯酚，分子式為C7H8O的芳香族化合物可以是苯甲醇或甲基苯酚（鄰、間、對三種），苯酚和苯甲醇不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．植物油中含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是DF（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積       C．降低溫度                       
D．升高溫度           E．使用合適的催化劑       F．設(shè)法減少CO的量
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

若反應(yīng)在t2、t4、t6、t8時(shí)各只改變了一種條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑），試判斷如何改變的條件：t2時(shí)升高溫度； t4時(shí)降低壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將19.2g Cu投入100mL 某濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后金屬銅沒有剩余，所得氣體顏色由深變淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）所得氣體的物質(zhì)的量之比；
（2）若要使所得氣體通入水中能完全被吸收，則需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列各小題：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S和KNO3．
（2）制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K4Al4FeSi6O18（OH）74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O．
（4）漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空氣中保存不當(dāng)會(huì)失效的原因，用化學(xué)方程式表示Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（5）將23gNa與28g硅同時(shí)投入水中，理論上放出H23g，寫出反應(yīng)中有關(guān)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列不會(huì)產(chǎn)生污染的是（　�。�
汽車尾氣焚燒廢棄塑料居室裝潢作制冷劑
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液檢驗(yàn)H2O2的氧化性大于Fe3+
B將氣體通入稀溴水中檢驗(yàn)SO2 中是否混有乙烯
C滴入紫色石蕊試液檢驗(yàn)酒精中是否混有醋酸
D用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．決定核素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯被世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)為第四代A1型消毒劑．
（1）硫鐵礦法生產(chǎn)二氧化氯的原理為15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，則每1mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol．
（2）制取二氧化氯也可用電解法．
①用DSA作陽極，用石墨作陰極，電解氯酸鈉與硫酸的混合溶液，電解過程包含如下反應(yīng)：
陰極反應(yīng)式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
陰極溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
陽極反應(yīng)式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
則電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
②近年來開發(fā)的用特殊金屬氧化物作陽極電解亞氯酸鈉（NaClO2）溶液制取二氧化氯的裝置如圖1所示．電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“減小”）．

（3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖2所示（Cl-沒有畫出）．下列說法正確的是bd．
a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，當(dāng)pH＞6時(shí)，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
c．使用該漂白劑的最佳pH為1.0
d．此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
（4）在常溫下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），測得平衡時(shí)O2的濃度為0.02mol•L-1，則該反應(yīng)在常溫下的平衡常數(shù)為6.25×10-4．

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同步練習(xí)冊答案