【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是　　

A.分別與適量且等量的鋅粒反應(yīng)，平均反應(yīng)速率前者大

B.兩溶液導(dǎo)電能力相同

C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同

D.稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小

【答案】B

【解析】

A.等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，醋酸存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸，隨反應(yīng)進(jìn)行此時(shí)又電離出氫離子；

B.導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大�。�

C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積醋酸多；

D.稀釋10倍后醋酸溶液pH減小的少。

A. 等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，醋酸存在電離平衡，醋酸溶質(zhì)濃度大于鹽酸，隨反應(yīng)進(jìn)行此時(shí)又電離出氫離子，分別與適量且等量的鋅粒反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大，故A錯(cuò)誤；

B. 常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B正確；

C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，醋酸濃度大于鹽酸，消耗的氫氧化鈉溶液的體積不相同，故C錯(cuò)誤；

D. 稀釋10倍后，醋酸又電離出氫離子，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH大，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

起始濃度／（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個(gè)平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（4）寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí)，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　)

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g

C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質(zhì)量為24g

D.6 g偏二甲肼含有NA個(gè)N2 分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（　　）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：

（1）C中所含官能團(tuán)名稱是____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（3）C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）下列說法正確的是____。（填編號）

A．有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體

B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B和C

C．有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是

A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑

B.用稀硫酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光： H2O H+＋OH-

C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓

D.用電子式表示NaCl的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點(diǎn)較高的是氧化亞銅，原因?yàn)?/span>_________________________________________。

(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號)。

A．離子鍵　　B．共價(jià)鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力

②該離子中碳原子的雜化類型有____________。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

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