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3．寫出下列基團的名稱：
-C═C-─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R

分析 決定有機物化學性質的原子或原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、醛基等，烴分子失去氫原子之后形成的原子團為烴基，烴基不屬于官能團，如甲基、乙基等，據此進行解答．

解答 解：為烯烴的官能團，名稱為碳碳雙鍵；
─CH2CH3或─C2H5為乙烷失去1個H原子形成的，名稱為乙基；
─OH為醇類或酚類的官能團，其名稱為羥基；
─CHO為醛類的官能團，其名稱為醛基；
─COOH為羧酸的官能團，其名稱為羧基，
-COO-R為酯類的官能團，名稱為酯基；
故答案為：碳碳雙鍵；乙基；羥基；醛基；羧基；酯基．

點評 本題考查了常見有機物官能團的命名，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見有機物結構與性質，明確有機物類型與官能團結構的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．活性氧化鋅是一種多功能的新型無機材料，某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如圖：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要D（選填編號）
A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．膠頭滴管
（2）步驟Ⅱ中通過加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調節(jié)pH，可以除去含鐵雜質．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明沉淀完全，反應沉淀不完全，調節(jié)pH的適宜范圍是4.1～4.7；
（4）步驟Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②進一步調節(jié)溶液pH；
（5）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是NH4HCO3分解導致損失．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙，
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
判斷滴定終點的方法是溶液顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘不變色，所得活性氧化鋅的純度為97.2%；
（7）已知常溫下，CuS的溶度積常數Ksp=6.0×10-36，物質的量濃度為3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液與等體積的CuSO4溶液中混合后立即產生沉淀，則CuSO4的濃度最小為4.0×10-33mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（3）畫出B的離子結構示意圖畫出D的離子結構示意圖
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確反映生成氫氣質量與反應時間之間關系的是    （　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　�。�
A．丁用于制造光導纖維
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D．丙與戊的原子序數相差28

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：
B與水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B與NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明，維生素C在這一反應中被氧化（氧化/還原），具有還原性，Fe3+發(fā)生了還原反應（氧化/還原）．
（2）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽?此反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Na與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是重要的工業(yè)原料，液氨是一種制冷劑，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸藥等．
（1）寫出實驗室制氨氣的化學方程式．
（2）實驗室也可用如下圖1所示裝置快速制氨氣，盛裝濃氨水儀器的名稱是分液漏斗．

（3）該實驗剩余的NH3需吸收處理，以上圖2所示各種裝置中，適合于吸收NH3的有acdf．（選填序號）

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