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11．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
B．堿金屬Cs與水反應時增大水的用量
C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
D．Al與鹽酸反應，加幾滴氯化銅溶液

分析 增大反應物的濃度、接觸面積可增大反應速率，對于純液體改變用量反應速率不變，對于沒有氣體參加的反應，增大壓強反應速率不變，以此來解答．

解答 解：A．K2SO4與BaCl2兩溶液反應，無氣體參加，增大壓強，反應速率不變，故A錯誤；
B．水為純液體，改變用量，反應速率不變，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強氧化性，與Fe反應不生成氫氣，故C錯誤；
D．加幾滴氯化銅溶液，鋁置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，把握濃度、接觸面積對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項C為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用下列儀器的編號回答問題 ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤燒杯
（1）熱時必須墊石棉網的有②⑤，
（2）使用時必須檢查是否漏水的有①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B兩只密閉容器，A容器有1個移動的活塞，能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向A容器中充入2mol SO2、1mol O2，向B容器充入4mol SO2、2mol O2，并使A、B容器都為1L，在保持40℃的條件下，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時，A容器的體積為0.8L．填空：
（1）A容器中SO2的轉化率為60%；
（2）A、B兩容器中SO2轉化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）當A、B兩容器連接后，打開開關使互通一段時間后又重新達到平衡時，A容器的體積為2.4L．（設連通管中氣體體積不計）
（4）若開始時B中充入2mol SO2、1mol O2，則連通AB后，A容器的容積為1.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．凡是單質參加的化合反應都是氧化還原反應
B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．金屬單質在參加的反應中只能作還原劑
D．非金屬單質在參加的反應中只能作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸；            氫氧化銅與醋酸
B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；    氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸        碳酸鈉溶液與稀硫酸
D．石灰石與稀硝酸              石灰石與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．2014 年西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氫得到A，A存在于蘇合香脂（一種天然香料）中，1molA充分燃燒得到8molCO2和4molH2O．A可通過如圖所示的各個反應得到各種化合物和聚合物．

（Ⅰ）以上11個反應中，屬于消去反應的有2（填數字）個，它們分別是：有C→A，E→F．
（Ⅱ）化合物的結構簡式：A是，D是，E是，G是．
（Ⅲ）寫出A→B的化學方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（Ⅳ）寫出丁苯橡膠的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．目前，新能源不斷被利用到現代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是Zn（填化學式）．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．反應原理為
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
主要的生產流程如圖1：

①寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②流程圖中反應③是在某低溫下進行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下
Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4在水處理中的作用是殺菌消毒、凈水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分數的變化情況是先變大，后變�。�
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，HFeO4-轉化為FeO42-（填化學式）．

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