【題目】關(guān)于下圖所示兩個(gè)裝置的敘述中不正確的是
A.c(H+)濃度變化:①減小,②減小
B. 裝置名稱:①是電解池,②是原電池
C.離子移動(dòng)方向:①中H+向陰極方向移動(dòng),②中H+向正極方向移動(dòng)
D. 電極反應(yīng)式:①中陽極:2H2O-4e-=4H++O2↑,②中負(fù)極中
【答案】A
【解析】
試題分析:①中有電源,是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置,為電解池,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,相對于電解水,陽離子移向陰極,②為Zn、Cu原電池,Zn為負(fù)極,正極上氫離子放電生成氫氣,原電池中陽離子移向正極。A、①電解硫酸相對于電解水,硫酸濃度增大,c(H+)濃度增大,②正極上氫離子放電生成氫氣,硫酸濃度減小,c(H+)濃度減小,故A錯(cuò)誤;B、①中有電源,是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置,為電解池,②為Zn、Cu原電池,故B正確;C、電解池中氫離子移向陰極,原電池中氫離子移向正極,故C正確;D、①為電解池,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,②為Zn、Cu原電池,Zn為負(fù)極,,故D正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L-1的氯化鈉溶液0.5 L,要用到的儀器是( 。
①500 mL容量瓶 ②試管、蹮俊、苣z頭滴管、轃
⑥玻璃棒 ⑦托盤天平、嗨幊
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是( )
A.它有酸性,1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.它可以水解,水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
C.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。
利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。
(2)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4 ;t5 ;t7 。
②溫度為T℃時(shí),將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則n= 。
(3)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (選填“氫氧化鈉”或“硫酸”)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中,正確的是
A. 用苯萃取碘水時(shí),有機(jī)層從分液漏斗下口放出
B. 制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
C. 用50 mL的量筒量取6.8 mL鹽酸
D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是( )
A.溶解粗鹽時(shí),應(yīng)盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解
B.濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告,在空氣質(zhì)量報(bào)告中,一般不涉及( )
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水。
Ⅰ.制取Cu2O
(1)電解法:利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O,電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí),反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pH及Cl-濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①陽極材料是_________。
②陰極的電極反應(yīng)式是_________;電解總反應(yīng)為:_________。
(2)還原法
①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②控制100℃、pH=5的條件時(shí),利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_________。
Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如下圖所示。
在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向,寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)_________。
(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè):
a.Cu2O作光催化劑;b.Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4 mol/L;對比實(shí)驗(yàn),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。
(3)溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被還原率越大。
①由上圖可知,pH分別為2、3、4時(shí),Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。
②已知pH=5時(shí),會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí),Cr2O72-的降解率低的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑,某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物,應(yīng)選用的試劑組合是( )
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸
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