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下列實驗能達到相應目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應

D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。

（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

（3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是 。

（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（ ）

A．無色酚酞溶液 B．藍色石蕊試液

C．紅色品紅溶液 D．KI淀粉混合溶液

（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有 性，相關反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　　)

A. 強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B. 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C. 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關物質的性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產生白霧，在550 ℃時能被氧氣氧化

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________。

（2）CCl4的電子式為__________。

（3）裝置C處硬質玻管中反應的化學方程式為__________________。

（4）TiCl4遇潮濕空氣會產生TiO2，反應的化學方程式為________________。

（5）儀器N中收集到的物質主要有___________（寫化學式），從產物中分離出TiCl4的實驗方法是_____________。

（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。請設計實驗方案驗證產物氣體中有CO:_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二理科創(chuàng)新人才實驗班招生考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫的化合物種類較多，用途廣泛。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

（2）關閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）裝置乙的作用是________________。

（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________。

II：硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖所示。

（1）反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質量為 _____________。

（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）寫出圖中各步轉化的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行氯化亞鐵與氧氣反應的探究。已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。

（2）E裝置的作用是______________。

（3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為_____________________________。

（4）待B中充分反應后，停止加熱，仍繼續(xù)通入氧氣直至反應管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導管口移出水面，為什么？

_____________________________。

（5）設計實驗：

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）

②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：填空題

以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知相關試劑成分和價格如下表所示：

請回答下列問題：

（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。

（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。

（4）結合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質為______(填化學式）。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）

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