下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．HClO在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．Cl2與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．Al2（SO4）3溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．Na與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中硝酸具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖所示反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)③的離子方程式
 
．
反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）通常用
 
溶液檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子，其原理是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4L
D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
B、鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C、1mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強(qiáng)下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）25°C時(shí)，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25°C時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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