Question

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過渡位置上，其單質和化臺物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）As的價層電子構型為4s²4p³．
（2）AlCl₃是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是共價鍵（或σ鍵）．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應用廣泛，AIN晶體與金剛石類似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl₄常用作煙霧劑，因為Si存在3d空軌道，能同H₂O發(fā)生反應而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其反應原理SiCl₄+3H₂O=H₂Si0₃↓+4HCl．

Answer 1

分析 （1）As為第四周期第ⅤA族元素；
（2）由信息可知，熔點較低，以分子形式存在；
（3）AlN晶體與金剛石類似，金剛石是原子晶體；
（4）由信息可知，SiCl₄水解生成硅酸和HCl，以此來解答．

解答 解：（1）As為第四周期第ⅤA族元素，則價電子構型為4s²4p³，故答案為：4s²4p³；
（2）由信息可知，熔點較低，以分子形式存在，則屬于分子晶體，所以Al、Cl之間以共價鍵結合，故答案為：共價鍵（或σ鍵）；
（3）AlN晶體與金剛石類似，晶體類型與金剛石相同，為原子晶體，故答案為：原子；
（4）由信息可知，SiCl₄水解生成硅酸和HCl，該反應為：SiCl₄+3H₂O=H₂Si0₃↓+4HCl，故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂Si0₃↓+4HCl．

點評 本題考查物質結構與性質，為高考常見考點，涉及價電子、化學鍵、晶體類型、水解等知識，綜合性較強，注重學生知識遷移應用能力的培養(yǎng)，題目難度中等．