已知NO和NO2與NaOH溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。現(xiàn)將a mol NO和b mol NO2一并通入足量的NaOH溶液中，求：

（1）當(dāng)a>b時，NaNO2的物質(zhì)的量。

（2）當(dāng)a＝b時，NaNO2的物質(zhì)的量。

（3）當(dāng)a<b時，NaNO2的物質(zhì)的量。

（1）2b mol  （2）2b mol或2a mol  （3） mol


解析:

（1）當(dāng)a>b時，只發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；以NO2計算知道NaNO2的物質(zhì)的量為2b mol。

    （2）當(dāng)a＝b時，NO和NO2恰好發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；以NO或NO2計算知道NaNO2的物質(zhì)的量為2b mol或2a mol。

    （3）當(dāng)a<b時，兩個反應(yīng)同時發(fā)生，NaNO2的物質(zhì)的量為：2a mol+ mol＝ mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起與NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，現(xiàn)用V L某燒堿溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體．
（1）所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．
（2）若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=
 
．
（3）用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-離子濃度的比值c（NO3-）：c（NO2-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)如下：

3NO2+2NaOH====2NaNO3+NO↑+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

現(xiàn)有由m mol的NO2與n mol NO組成的混合氣體，通過V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若沒有尾氣產(chǎn)生，且得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，請分析后填寫各空并計算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）當(dāng)有NO尾氣產(chǎn)生時，m、n的關(guān)系是m__________n(填“＞”“＜”或“=”,下同)。

（2）當(dāng)沒有尾氣，且只生成NaNO2時，m、n的關(guān)系是m__________n。

（3）按題設(shè)要求既沒有尾氣，且充分反應(yīng)后得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，則m、n的關(guān)系是m__________n。

（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)如下：

3NO2+2NaOH====2NaNO3+NO↑+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

現(xiàn)有由m mol的NO2與n mol NO組成的混合氣體，通過V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若沒有尾氣產(chǎn)生，且得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，請分析后填寫各空并計算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）當(dāng)有NO尾氣產(chǎn)生時，m、n的關(guān)系是m__________n(填“>”“<”或“=”,下同)。

（2）當(dāng)沒有尾氣，且只生成NaNO2時，m、n的關(guān)系是m__________n。

（3）按題設(shè)要求既沒有尾氣，且充分反應(yīng)后得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，則m、n的關(guān)系是m__________n。

（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)－1。試計算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學(xué)方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答：

(1)NO的體積為          L，NO2的體積為           L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。

（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省無錫市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學(xué)方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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