已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義分析；
B、根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式得到，液態(tài)水汽化需要能量；
C、酸堿恰好反應(yīng)生成1mol水，但濃硫酸混合后溶解放熱；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．
解答：解：A、①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，表示25℃，101 kpa時(shí)，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O（l）放熱571.6 kJ，焓變與變化過程無關(guān)，故A正確；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2O（l）=2H2O（g）△H＞0；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1，故B正確；
C、將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后，濃硫酸溶解放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后，醋酸電離是吸熱過程，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的含義和書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，理解溶解熱和電離過程中的能量改變是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
10%
10%
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議（寫出一條即可）
增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
；
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為
6
6
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　�。�

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