據(jù)報道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是                                     

A．降低生產(chǎn)能耗 B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞
C．使反應(yīng)更完全 D．使反應(yīng)放出更多的熱量

A

解析試題分析：A.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)能夠在較低的溫度下發(fā)生，從而提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確。B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都要斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，所以B是錯誤的。C.催化劑對化學(xué)平衡的移動無影響，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率也不變。錯誤。D. 但是它不能改變反應(yīng)物生成物的能量，因此不會影響反應(yīng)熱的多少。錯誤。
考點：考查催化劑與反應(yīng)熱、鍵能、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
①增加少量的碳　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：

實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列說法正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時，n (CO2)為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（   ）

A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1 B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0
B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各圖與表述不一致的是

A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%
B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

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