10．在一定條件下，既能與CO2反應，又能跟SiO2 反應的物質（　�。�
①NaHCO3溶液    ②濃硫酸     ③NaOH溶液   ④碳．
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 CO2、SiO2均為酸性氧化物，與強堿反應生成鹽和水，高溫下均與C反應，以此來解答．

解答 解：①二者均與NaHCO3溶液不反應，故不選；    
②二者均與濃硫酸不反應，故不選；     
③均為酸性氧化物，均與NaOH溶液反應生成鹽和水，故選；   
④二氧化碳與碳高溫反應生成CO，二氧化硅與C高溫反應生成Si與CO，故選；
故選D．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 震蕩后靜置一段時間．下列關于該體系的說法中，不正確的是（　　）
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．溶液中不存在Fe3+
C．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會減小
D．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列試驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．粗鹽提純，選①和②B．用CC14提取碘水中的碘，選③
C．用NaOH溶液吸收少量C12選⑤D．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（　�。�
A．醋酸與氫氧化鉀溶液B．氫氧化銅和鹽酸
C．硫酸氫鈉與氨水溶液D．硝酸與氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ•mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1　K3=c
下列說法正確的是（　�。�
A．m=53　c2=a/bB．m=-26.5　2c=a-bC．m=-170.5　2c=a-bD．m=26.5　c2=$\frac{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-則在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　�。�
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的下表與圖中對應關系正確的是（　�。�
選項XYZ
A膠體溶液牛奶
B化合物酸性氧化物三氧化硫
C烴衍生物物鹵代烴氯乙酸
D電解質強電解質氟化氫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同
C．硫酸、Na2CO3和CaO分別屬于酸、堿和氧化物
D．通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH

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