在下列條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=1的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
B、加入鋁能反應(yīng)放出氫氣的溶液Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、AlO2-、NO3-
D、無色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．加入鋁能反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；
C．能使酚酞變紅的溶液，溶液顯堿性；
D．Cu2+為藍色．
解答： 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鋁能反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．能使酚酞變紅的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不能大量共存，故C正確；
D．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，把握習題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，為高考常見題型，側(cè)重復分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g水所含電子數(shù)為NA
B、8g氦氣所含分子數(shù)為NA
C、3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NA
D、24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、由CH4和C2H4組成的混合物中共有NA個分子，其中氫原子數(shù)為4NA
B、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH） 所含電子數(shù)不等
C、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D、一個甘氨酸分子中存在9對共用電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　�。�
A、沉淀X的成分是SiO2
B、溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C、蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2的含義是（　�。�
A、含有0.5mol H
B、含有1mol H+
C、含有H2分子數(shù)為 6.02×1023
D、含有H原子數(shù)為 6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣．以下關(guān)于Na3N的說法中正確的是（　�。�
A、Na3N與鹽酸反應(yīng)時生成兩種鹽
B、在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑
C、Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小
D、Na+與 N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組合，能夠大量共存的是（　　）
A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B、透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D、強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　　）
A、電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)
B、相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
C、對于CH3COOH?CH3COO-+H+，當再加入量冰醋酸時，（K）值增大
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是日常生活、化學學習和科學研究中經(jīng)常用到的一種方法．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、混合物：空氣 王水 液氨
B、堿：Ba（OH）2  純堿  NH3?H2O
C、鹽：硝酸鈉  氯化銨  漂白粉
D、氧化物：H2O  CO  Na2O2

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同步練習冊答案