已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(1)， 若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[     ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-484 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-572 kJ·mol-1

    若將標準狀況下H2和O2混合氣體點燃爆炸后，再恢復到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應放出的熱量為(    )

    A.24.2 kJ                  B.25.2 kJ                     C.27.6 kJ                 D.28.6 kJ

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收_________kJ的熱量。

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

    （10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

    容器編號
    		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
    		達到平衡的時間/min
    		達平衡時體系能量的變化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出熱量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出熱量：Q
    （1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
    （2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
    （3）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
    A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
    B、容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
    C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
    D、容器①中，化學反應速率為：
    （4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：                                   。
    （5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                         。

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

    甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
    （1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應熱
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______             ______。

    （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
    陽極泥為：                         

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    科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

    下列說法正確的是（    ）

    A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

    B．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

    C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

    ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，則a>b

    D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，

    ②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

    則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5 kJ．mol。

     

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