Question

1．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N₂） 為0.00625mol/（L•min）．
（2）反應達平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應溫度，達新平衡后NH₃的物質的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時c（NH₃）=0.3mol/L，請在圖上繪出5-7分鐘的圖象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$進行計算，然后根據(jù)速率之比等于物質的量之比分析解答；
（2）改變反應溫度，平衡一定移動，而氮氣和氫氣不可能完全轉化為氨氣，所以v（NH₃）＜0.20mol/L，由此分析解答；
（3）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結合平衡時的濃度作圖；

解答 解：（1）根據(jù)圖象分析平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，時間為4min，所以依據(jù)速率之比等于系數(shù)之比得到：v（NH₃）=$\frac{0.1mol/L}{4min}$=0.0125 mol/（L•min），所以v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.1mol/L}{4min}$=0.0125×0.5 mol/（L•min）=0.00625mol/（L•min），故答案為：0.00625mol/（L•min）；
（2）改變反應溫度，平衡一定移動，而氮氣和氫氣不可能完全轉化為氨氣，所以v（NH₃）＜0.20mol/L，
A． 如果氨氣的濃度是0.20mol/L，則氮氣與氫氣完全轉化，故錯誤；
B．降低溫度，氨氣的濃度可能為0.12mol/L，故正確；
C．溫度改變，平衡一定移動，所以不可能為0.10mol/L，故錯誤；
D．升高溫度，平衡逆向移動，所以氨氣濃度變小，可能為：0.08mol/L，故正確；
故選：AC；
（3）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.3mol/L，所以第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線為：，故答案為：．

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡移動的影響因素、化學平衡常數(shù)的影響因素等，解題的關鍵點在于識圖能力，同時對學生作圖能力也有一定的要求，中等難度．