【題目】(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行命名

_____________________________________________

____________________________________________

③寫(xiě)出分子式為C4H8的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)。_______________________________________

(2)下列幾種烴類(lèi)物質(zhì):

環(huán)辛四烯

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有________種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有________種。

②關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說(shuō)法正確的是________(填字母符號(hào))。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4

C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.都能發(fā)生氧化反應(yīng)

③乙烯基乙炔含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________________________

(3)根據(jù)下列有機(jī)化合物填空。

a. b.

①a中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________________________________________;

②b中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________。

(4)測(cè)定實(shí)驗(yàn)式:某含C、H、O三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是____。

【答案】2-甲基戊烷 2-甲基-1-丁烯 1 3 D 碳碳雙鍵、碳碳三鍵(或碳碳叁鍵) 羥基、羧基 、、—OH C4H10O

【解析】

(1)烷烴中以含碳最多的碳為主碳鏈支鏈在主鏈上位次最小;不飽和烴中,以含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,支鏈位次最小進(jìn)行命名;據(jù)以上分析解答。

(2)①根據(jù)正四面體烷二氯代物的種類(lèi)取決于一氯代物中氫原子的種類(lèi);立方烷的二氯代物取決于一氯代物中氫原子的種類(lèi);
苯不含碳碳雙鍵,性質(zhì)較為穩(wěn)定,與高錳酸鉀不反應(yīng),環(huán)辛四烯含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì);

③根據(jù)乙烯基乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出含有的官能團(tuán)名稱(chēng)

(3)①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出a中所含官能團(tuán)名稱(chēng);

②根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出b中所含官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)根據(jù)有機(jī)物的元素組成可求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后計(jì)算出分子中C、H、O三種元素的個(gè)數(shù)比,進(jìn)而求出其實(shí)驗(yàn)式。

(1)①該烴為烷烴,主碳鏈為5,為戊烷,2位碳上有1個(gè)甲基,因此名稱(chēng)為:2-甲基戊烷;綜上所述,本題答案是:2-甲基戊烷。

②該烴為烯烴,包含雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4,雙鍵在1位碳上,2位碳上有1個(gè)甲基,因此名稱(chēng)為:2-甲基-1-丁烯;綜上所述,本題答案是:2-甲基-1-丁烯。

③烯烴含有碳碳雙鍵,分子式為C4H8的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)分別為:

CH2=CH-CH2CH3 ,名稱(chēng)為1-丁烯;CH3CH=CHCH3,名稱(chēng)為2-丁烯;CH2=C(CH3)2,名稱(chēng)為2-甲基-丙烯;綜上所述,本題答案是:CH2=CH-CH2CH3 1-丁烯 ,CH3CH=CHCH3,2-丁烯CH2=C(CH3)2 2-甲基-1-丙烯。

(2)①正四面體烷完全對(duì)稱(chēng),只有一種氫原子,一氯代物只有1,一氯代物中氫原子也只有1,所以故二氯代物只有1;立方烷分子中只有一種氫原子,其一氯代物有1,而一氯代物有3種氫原子,分別在,則立方烷的二氯代物有3;綜上所述,本題答案是:1;3。

②A.苯性質(zhì)穩(wěn)定,與酸性KMnO4溶液不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.最簡(jiǎn)式相同,都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1,故B錯(cuò)誤;

C.苯不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D.兩種有機(jī)物都可燃燒,都能發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確。

綜上所述,本題選D。

③根據(jù)乙烯基乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、碳碳三鍵(或碳碳叁鍵);綜上所述,本題答案是:碳碳雙鍵、碳碳三鍵(或碳碳叁鍵)。

(3)①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,a中所含官能團(tuán)是:羥基、羧基;綜上所述,本題答案是:羥基、羧基。

②根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,b中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:、、—OH綜上所述,本題答案是、—OH 。

(4)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-64.86%-13.51%=21.63%,則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比=64.86/12:13.51/1:21.63/16=4:10:1,所以其實(shí)驗(yàn)式為:C4H10O;綜上所述,本題答案是:C4H10O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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【題目】有A,B,C,D,E五種短周期元素,其中A,B,C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D,E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為 7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:

(1)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的電子排布式:__________________________

(2)寫(xiě)出AB2的結(jié)構(gòu)式:___________________________________________________。

(3)B,C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為______>______(填元素符號(hào)),原因是____________________。

(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體構(gòu)型為____________,中心原子C的雜化軌道類(lèi)型為________。

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為______,B,D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為______>____(填化學(xué)式)。

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【題目】微生物電池可用于有機(jī)廢水的處理,如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2

C. 當(dāng)有1mlH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí),N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會(huì)導(dǎo)致廢水酸性增強(qiáng),仍舊不能直接排放

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為__________。

(2)儀器D的名稱(chēng)是___________。

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2

①乙裝置F中充滿(mǎn)Cl2,則E中所盛放的溶液為_____________(填溶液的名稱(chēng))。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>________________、丁、________________(用甲、乙、丙表示,可重復(fù)使用)。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是_________;C裝置的作用是_______________。

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生白霧,則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后通過(guò)蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為______________(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2+>Br

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

D. 當(dāng)通入3mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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【題目】H2O2Fe2+Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的OH(羥基自由基),OH可將有機(jī)物氧化降解。

(1)Cu2+H2O2體系中存在下列反應(yīng):

Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)H1a kJmol1

CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+OH(aq)+1/2O2(g)H2b kJmol1

2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)H3c kJmol1

H2O2(aq)═2OH(aq)H_____kJmol1。

(2)為探究溫度對(duì)Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響,某研究小組在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其他條件相同),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。相同條件下,溫度升高,甲基橙去除速率增大,其原因是_____

(3)為探究Fe2+Cu2+H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙,某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨(dú)加入Fe2+Cu2+結(jié)論的證據(jù)為_____。

實(shí)驗(yàn)條件:200 mL甲基橙模擬廢水(1.5 gL1,pH3.0),溫度60℃、V(H2O2)2.0 mL

1V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020.4

2V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020

3V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200.4

4V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200

(4)EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解,其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____X微粒的化學(xué)式為_____,陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量,是衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大,說(shuō)明其有機(jī)物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物,釋放出有機(jī)物和氮等。測(cè)得不同初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如上圖所示。當(dāng)pH2.5時(shí),總氮濃度、SCOD均降低,其原因可能是_____。

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