13．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸餾時(shí)應(yīng)調(diào)整溫度計(jì)的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
B．提純液體混合物常用重結(jié)晶法
C．萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作
D．蒸餾時(shí)冷凝水的通水方向下進(jìn)上出

分析 A．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度；
B．液體混合物，一般利用沸點(diǎn)差異分離；
C．萃取與溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度有關(guān)；
D．為充分冷卻，蒸餾時(shí)冷凝水的通水方向下進(jìn)上出．

解答 解：A．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，則應(yīng)調(diào)整溫度計(jì)的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近，故A正確；
B．液體混合物，一般利用沸點(diǎn)差異分離，則提純液體混合物常用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；
C．萃取與溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度有關(guān)，則利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作為萃取，故C正確；
D．為充分冷卻，蒸餾時(shí)冷凝水的通水方向下進(jìn)上出，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法及原理，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法及操作原理為解答的關(guān)鍵，注意固體物質(zhì)的提純可利用結(jié)晶法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫酸的說法不正確的是（　　）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動(dòng)，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍(lán)色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時(shí)易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因?yàn)镃u2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸   b．氫氧化鈉   c．生石灰   d．水   e．濃溴水
（2）方法：A．過濾   B．分液   C．蒸餾   D．洗氣
要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br
（C2H5OH）		C2H5OH
（H2O）		CH4
（HCHO）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）
分離方法（2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D．CO2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．利用苯和溴水在鐵作催化劑的條件下制備溴苯B．向淀粉在酸性條件下水解的產(chǎn)物中加銀氨溶液，水浴加熱，檢驗(yàn)葡萄糖的生成C．在溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中直接滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)鹵素的種類D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案