可逆反應：N2 （g）+3H2 （g） 
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2NH3（g）達到平衡后，在其它條件不變的情況下，增大N2濃度，下列說法正確的是（　　）
A．平衡向逆反應方向移動B．平衡向正反應方向移動
C．H2濃度增大D．NH3濃度減小
A、可逆反應：N2 （g）+3H2 （g） 

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2NH3（g）達到平衡后，在其它條件不變的情況下，增大N2濃度，即反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、可逆反應：N2 （g）+3H2 （g） 

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2NH3（g）達到平衡后，在其它條件不變的情況下，增大N2濃度，即反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、增大N2濃度，即反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，H2濃度減小，故C錯誤；
D、增大N2濃度，即反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，氨氣濃度增大，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南通二模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關于此反應的說法中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項中說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號）．
①N2的消耗應速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時間為
B
B
；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是
B
B
；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變                     
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵
D．反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)，此時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應前的（　�。�

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