已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L-1
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為            。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(1)若使Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等,則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約      L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計(jì))。 
(2)取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為        。
(3)在溶液B的配制過(guò)程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ;下列配制操作,造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號(hào))。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
13.9 mol·L-1(未帶單位扣1分)(2分)
(1) 199(1分) (2)0.278 mol·L-1(未帶單位扣1分)(2分)
(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分)   bde(3分,每個(gè)1分,錯(cuò)一個(gè)扣1分)

試題分析:c(HCl)=448L÷22.4L/mol÷[(448L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000g)÷1200g/L]=13.9mol?L?1。
(1)還應(yīng)加入HCl:(13.9mol-5.00mol)×22.4L/mol=199L。
(2)溶液B的物質(zhì)的量濃度為:0.01L×13.9mol/L÷0.5L="0.278" mol·L-1。
(3)容量瓶必須檢查是否漏液;a、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,不影響配制溶液的濃度;b、量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥,使溶質(zhì)減少,造成溶液B濃度偏低;c、定容時(shí),俯視液面加水至刻度線,使溶液的體積變大,造成溶液B濃度偏高;d、加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線,立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線,造成溶液B濃度偏低;e、燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容,使溶質(zhì)減少,造成溶液B濃度偏低;故答案為bde。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)1NA電子電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是      
①31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為NA  ② 1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA   ③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA  ④用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出32g銅時(shí),線路中通過(guò)的電子數(shù)為NA   ⑤0.84 g晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA   ⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA   ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA    
A.①②④B.④⑥C.③④⑤D.④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
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B.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (      )
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(3)x=           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液,回答下列問題
(1)應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
(2)配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                                  。
(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是                          。
(4)定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線,應(yīng)如何處理?                    。
(5)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。
A. 偏高   B. 偏低    C.不變(用符號(hào)回答)
① 定容時(shí)俯視刻度線             
② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
③容量瓶沒有干燥,有少量蒸餾水:              。
④定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度:              。
(6)請(qǐng)你幫助把試劑瓶(盛放上述配制好的溶液)上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。

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