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向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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A．剛開始時，溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應速率始終大于鹽酸反應速率，反應后，醋酸有剩余，導致反應過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液，故A錯誤；
B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同．曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；
C．產生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故C正確；
D．反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、鹽酸中的一種。常溫下：
①濃度均為0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
回答下列問題：
（1）D是                      （填化學式）溶液;                                                      
（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L－1 xL B溶液充分反應至中性，所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序為                                  。
（3）常溫下，等體積且等物質的量濃度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                。
（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質量不同的鋅粉反應，若放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是                  （填寫序號）。
①開始反應時的速率A>C                ②反應所需要的時間C>A 
③參加反應的鋅粉物質的量A="C          " ④A溶液里有鋅粉剩余

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、 D四種溶液分別是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、鹽酸中的一種。常溫下：

①濃度均為0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1  xL B溶液、0.001mol·L－1   yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

回答下列問題：

（1）D是                       （填化學式）溶液;                                                       

（2）②中1LpH=3的A溶液與0.001mol·L－1 xL B溶液充分反應至中性，所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序為                                   。

（3）常溫下，等體積且等物質的量濃度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

        7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因                 。

（4）向pH相同且等體積的兩份溶液A和C中，分別投入質量不同的鋅粉反應，若放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是                   （填寫序號）。

①開始反應時的速率A>C                 ②反應所需要的時間C>A 

③參加反應的鋅粉物質的量A=C           ④A溶液里有鋅粉剩余

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省四校高二（上）期末化學試卷（仙桃中學、麻城一中、新洲一中、武漢二中）（解析版） 題型：選擇題

向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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