Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A

B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

C. C與D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，結(jié)合A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素。A．A為氧元素，B為鋁元素，離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑A＞B，故A錯誤；B．B為鋁元素，C為硫元素，硫離子和鋁離子會發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能存在，故B錯誤；C．C為硫元素，D為氯元素，二者都可形成具有漂白性的化合物二氧化硫和次氯酸，二氧化硫是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，次氯酸是將有色物質(zhì)氧化褪色，漂白原理不同，故C錯誤；D．B為鋁元素、D為氯元素，二者形成的化合物是氯化鋁，氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，故D正確；故選D。