【題目】下列關于0.2 mol·L－1的NaCl溶液，說法不正確的是

A. 500mL該溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g

B. 取2.34gNaCl固體，放入250mL容量瓶，加水配成200mL溶液

C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出的NaCl的物質(zhì)的量為0.02 mol

D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L－1

【答案】B

【解析】A項，500mL溶液中所含NaCl的質(zhì)量為0.2mol/L0.5L58.5g/mol=5.85g，正確；B項，稱取的固體應先在燒杯中溶解，冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，不能直接放入容量瓶中，n（NaCl）==0.04mol，若用250mL容量瓶，所配溶液濃度為0.16mol/L，錯誤；C項，取出100mL溶液，其中NaCl物質(zhì)的量為0.2mol/L0.1L=0.02mol，正確；D項，根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.2mol/L10mL=c（稀溶液）100mL，c（稀溶液）=0.02mol/L，正確；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 鋁片放在不密封的容器里

B. 氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：

________________________________________________________________________________

（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。

（3）D裝置中主要反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液

④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_______________________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：______________________________________；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下同）�?/span>

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于營養(yǎng)物質(zhì)的說法中不正確的是

A.油脂制肥皂的原理是油脂發(fā)生堿性水解

B.碘酒可用于殺菌消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性

C.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會因為鹽析而沉淀

D.淀粉為人體提供能量，是因為淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧

B. 大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟發(fā)展

C. 中國最早發(fā)明黑火藥和造紙術

D. 支持使用共享快遞盒可以節(jié)約木材，保護森林

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。

（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

②0～10 min內(nèi)，I的反應速率v(I)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝______。

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015·江蘇]常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl

B．=1×1013mol·L1的溶液中：、Ca2+、Cl、

C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、

D．水電離的c(H+)=1×1013 mol·L1的溶液中：K+、Na+、、

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