【題目】碳在空氣中燃燒后所得4.48 L（標準狀況）的混合氣體，組成為CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相對分子質(zhì)量為30，與足量的灼熱氧化銅反應(yīng)，所得的氣體質(zhì)量增加了0.4 g：

（1）N2的體積________。

（2）原空氣中O2、N2的體積比為________。

【答案】3.36 L 1∶4

【解析】

(1)所得氣體質(zhì)量增加了0.4 g，是由反應(yīng)CO＋CuOCO2＋Cu所致，可利用差量法，求出CO的質(zhì)量、體積或物質(zhì)的量，然后利用平均相對分子質(zhì)量為30，建立等量關(guān)系式，可求出CO2的體積，最后求出N2的體積。

(2)利用氧元素守恒，可求出O2的體積，從而求出原空氣中O2、N2的體積比。

(1)由反應(yīng)式CO＋CuOCO2＋Cu，可建立下列關(guān)系式：

V(CO)＝0.56 L。

M(CO)＝28 g·mol－1，M(N2)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1。

設(shè)混合氣體中CO和N2的體積分數(shù)為x，則CO2的體積分數(shù)為1－x，

28x＋44×(1－x)＝30，x＝，1－x＝，V(CO2)＝4.48×L＝0.56 L

V(CO)＝0.56 L，V(CO2)＝0.56 L，V(N2)＝4.48 L－(0.56＋0.56)L＝3.36 L。答案為：3.36 L；

(2)V(O2)＝(0.56/2＋0.56) L＝0.84 L，V(O2) ∶V(N2)＝0.84∶3.36＝1∶4。答案為：1∶4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究：

（查閱資料）2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

實驗一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗。

（1）（提純猜想）

猜想一：鐵元素只顯+2價；

猜想二：鐵元素_____________；

猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。

（實驗操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

（2）（實驗現(xiàn)象）實驗①_____________________；實驗②____________________。

（3）（實驗結(jié)論）猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是_________________。

實驗二：

（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。

____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。

步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量_________________、濃硫酸的洗氣瓶，______________________在最后一個出口檢驗。

_____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。

實驗三：KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________。（保留三位有效數(shù)字，相對原子質(zhì)量：Fe：56 O：16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個平行反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)表達式是K＝_______________________________。

(2)一定溫度下，在容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)Ⅱ，不能確定上述可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是_____________

A.體系的體積不再發(fā)生變化 　 B.生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

C.混合氣的密度不再改變 　 D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(3)某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下，經(jīng)過相同的反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：

反應(yīng)序號

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

①

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

②

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

③

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

④

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比表中①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因________________________________；

②對比表中①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因___________________________________________。

③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑 b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應(yīng)溫度 d．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

(4)反應(yīng)混合氣體經(jīng)過降溫加壓可分離出甲醇，剩余氣體可再次充入反應(yīng)器繼續(xù)反應(yīng)，經(jīng)過多次循環(huán)往復(fù)后混合氣體中CO的含量已經(jīng)很高，可以在另外容器中在合適的催化劑條件下使CO和H2反應(yīng)合成CH3OH（g），寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 電流通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，在負極上消耗標況下1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羥基；

請回答：

（1）下列說法不正確的是_________

A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.化合物C能形成內(nèi)鹽

D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）C+D→E的化學方程式是____________。

（4）寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）設(shè)計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關(guān)說法正確的是

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末時，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是( )

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

通入溴水中

溴水褪色

具有漂白性

B

將硫酸酸化的溶液滴入溶液中

溶液變成黃色

氧化性：

C

將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入酸性溶液中

酸性溶液褪色

乙烯使酸性溶液褪色

D

向a、b兩支盛有溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液。

a試管中溶液變藍

b試管中產(chǎn)生黃色沉淀

溶液中存在平衡

A.AB.BC.CD.D

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