【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示,A+B→C+D+H2O請回答下列問題:

(1)A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于CD之間,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________

(2)若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________。

(3)A金屬單質(zhì),C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________

(4)A為難溶于水的固體,C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,請寫出符合上式的離子方程式:_____________

(5)C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,且D可以使品紅褪色,則AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _____________________________。

【答案】Cl2+2OHCl+ClO+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其它符合條件的答案也可以) Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2+2H2O(其它符合條件的答案也可以) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(其它符合條件的也可以) C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O

【解析】

1)若AC、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于CD之間,常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng);
2)若C為氯化鈉,D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體,應(yīng)為CO2,可為NaHCO3Na2CO3與鹽酸的反應(yīng);
3)若AMnO2,B為鹽酸,C是黃綠色的單質(zhì)氣體為Cl2,應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng);
4)若A為單質(zhì),B為硝酸,可以為Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水;
5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,且D可以使品紅褪色,則CCO2DSO2,應(yīng)為濃硫酸和碳的反應(yīng)。

1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于CD之間,常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O,故答案為:Cl2+2OHCl+ClO+H2O

2若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則DNH3,該反應(yīng)可能為實(shí)驗(yàn)室制取NH3的原理方程式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其它符合條件的答案也可以);

3)若D為紅棕色氣體,則DNO2;A金屬單質(zhì),反應(yīng)方程式可能為:Cu+4HNO3(濃)=CuNO32+2NO2+2H2O,離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2+2H2O,故答案為:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2+2H2O(其它符合條件的答案也可以);

4A為難溶于水的固體,C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則CCO2,符合上式的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(其它符合條件的也可以);

5)若CD均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,D可以使品紅褪色,則C應(yīng)為CO2,DSO2,在加熱條件下,濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,所以AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.質(zhì)量為16gO2O3的混合氣體中所含的氧原子的個(gè)數(shù)為NA

B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA

C.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.0.1 molL1NaCl溶液中,Na+Cl的離子總數(shù)為0.2NA

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【題目】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH

下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e2OH=ZnOH2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-4H2O3e=FeOH35OH

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2OO2,關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A. 固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色

B. 銅元素被還原,氧元素部分被氧化

C. 16 g氧化銅分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

D. 可說明熱穩(wěn)定性:氧化銅>氧化亞銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

I.

II.

1)則△H= ________(用△H1△H2表示)

2300℃500℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1K2,且K1K2,則其正反應(yīng)為______反應(yīng)(填吸熱”’放熱)。

3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:

如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____(填“a”“b”)。

下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。

A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 Dv(H2)=2v(CH3OH)

4500K時(shí),在2L密閉容器中充入4molCO8molH2,4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:

① 04min,反應(yīng)Iv(H2)=________,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________

反應(yīng)IICH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將如圖中的K閉合,下列判斷正確的是(

A.去掉鹽橋,此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動,高錳酸根離子向b移動

C.一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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