下列說法正確的是

A．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵

C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成氫氣的速率

D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法

B

【解析】

試題分析：A．影響反應速率大小的因素有溫度、濃度、催化劑等，與反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，錯誤；B．離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此可以導電，而共價化合物在熔融狀態(tài)下仍然是以化合物分子的形式存在，沒有破壞共價鍵，所以不能導電，故能導電的化合物一定含離子鍵，是離子化合物，正確；C．增大反應物濃度可加快反應速率，但是濃硫酸主要以分子的形式存在，濃硫酸有強的氧化性，與鐵接觸，在鐵的表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護膜而阻止了金屬的反應，反應產(chǎn)生氫氣的速率反而降低，錯誤；D．在海輪外殼連接鋅塊，就可以與輪船、海水形成原電池，由于活動性Zn>Fe，首先被氧化的是金屬Zn，從而保護外殼不受腐蝕，這是采用了犧牲陽極的陰極保護法，錯誤。

考點：考查影響化學反應速率的因素、物質(zhì)含有的化學鍵的類型的判斷、金屬的腐蝕與保護的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

B．《有機化學基礎》

（1）(4分）按要求回答下列問題：

①下列各組物質(zhì)互為同系物的是 (填字母）》

a．甲醇和甲醛 b．乙醇和乙醚 c．乙酸和丙酸

②除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理操作是 (填宇母）。

a．蒸餾

b．用過量NaOH溶液洗滌后分液

c．用過量Na2C03溶液洗滌后分液

③下列化合物屬于酚類的是 （填字母）

④胡椒粉是植物揮發(fā)油中的一中成分。關(guān)于胡椒粉的下列說法中正確的是 。(填字母）

a．該化合物屬于芳香烴

b．分子中至少有7個碳原了．處于同一平面

c．1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應

（2）(5分）今有化合物:

①寫出甲中含氧官能團的名稱 、 。

②請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體 。

③寫出乙與NaHC03溶液反應的化學方程式： 。

①A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

②B—C的反應類型是 。

③E的結(jié)構(gòu)簡式是 。

④寫出F和過量NaOH濃液共熱時反應的化學方程式 。

⑤下列關(guān)于G的說法不正確的是 。

a．能與溴水反應

b．能與金屬鈉反應

c．1 mol G最多能和5 mol氫氣反應

d．分子式是C9H603

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 molL－1．取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【有機化學基礎】

用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖（反應條件沒有全部注明）．

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖填空

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式_____________

（2）在合成路線中，設計第③步反應的目的是：__________________________.

（3）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________.

（4）請寫出由生成C7H5O3Na的化學反應方程式______________________________.

（5）下列有關(guān)說法正確的是_____________。

A．莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

b．1 mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4 molNaOH

c．二者均可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應

d．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

（6）寫出同時符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________.

A．含苯環(huán)

b．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．一氯代物有兩種

d．能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．石油干餾可得到汽油、煤油等

B．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

C．乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液等多種方法鑒別

D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 。

（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③ 。

（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是 ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 。

（5）步驟Ⅳ中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為 。

（6）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，則應保持溶液中c(S2－)≥ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校高三下學期3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學－選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為____________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化

學方程式為： 、 。

（2）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為： 。

（3）鋁制餐具長時間存放酸性、堿性或咸的食物，就會受到腐蝕。其中堿性食物與鋁制品的氧化膜發(fā)生反應的離子方程式為 。

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