【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.T1＜T2

B.該反應(yīng)△H＜0

C.甲容器在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】

A.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高T1＞T2， A錯(cuò)誤；

B.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，甲中平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量小于乙容器，則該反應(yīng)△H＜0，B正確；

C.對(duì)于甲容器，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(O2)=0.8 mol，n(N2O5)=n(O2)=0.8 mol，反應(yīng)消耗n(O3)=0.8 mol，消耗n(NO2)=2×0.8 mol=1.6 mol，所以平衡時(shí)n(NO2)=2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol，n(O3)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol，反應(yīng)容器的容積是1L，所以各種物質(zhì)的平衡時(shí)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的平衡濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==20，C正確；

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=2v(O2)=2×=0.20 mol/(L·s)，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后所得到的CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.v正(X)=2v逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述，不正確的是（ ）

A.向反應(yīng)體系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，顏色變淺

B.恒容條件下，升高反應(yīng)體系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的溫度，顏色變深

C.一定溫度下，向體積不變的反應(yīng)體系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，顏色變深

D.一定溫度下，向體積不變的反應(yīng)體系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應(yīng)：C6H5OH +CH3I → C6H5OCH3 + HI

+CH3CH2OH→HOCH2CH2OCH2CH3

環(huán)氧樹脂是一類性能優(yōu)良、使用廣泛的聚合物，合成過程可表示如下（反應(yīng)條件均略去）：

雙酚A與（環(huán)氧氯丙烷）在一定條件下制得環(huán)氧樹脂：


(1)操作①是______；操作②是______（選填序號(hào)）

a．分餾 b．裂化 c．裂解

(2)反應(yīng)①是______；反應(yīng)②是______（填反應(yīng)類型）。

(3)完成反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

(4)在生成環(huán)氧樹脂的同時(shí)還有____________生成。

(5)環(huán)氧樹脂兩端的環(huán)氧鍵可與某些物質(zhì)反應(yīng)，使鏈與鏈連接起來，這種物質(zhì)可以是_____（填序號(hào)） a．乙醇 b．乙二醇 c.1-丙醇

(6)環(huán)氧氯丙烷有多種同分異構(gòu)體，其中能起銀鏡反應(yīng)的有_______種，寫出其中一種的系統(tǒng)命名_______________；若雙酚A中的H原子被1個(gè)D原子取代，則取代的產(chǎn)物有_____種。

(7)工業(yè)上由苯制取苯酚有多種方法，如：

方法一：

方法二：+2NO+N2

方法二優(yōu)于方法一之處有：____________________________________________（答一點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾獎(jiǎng)授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，處理該廢料的一種工藝如圖所示：

（1）Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，LiCoO2中Co的化合價(jià)為_______。

（2）“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為__________________________________。

（3）“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是______________________________________。

（4）“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外，還有_____。

（6）取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃，得到的鈷的氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表：

（1）能證明CH3COON是弱酸的事實(shí)是___。

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH＜4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）t℃時(shí)，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下，水的離子積Kw=___mol2·L-2；該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（4）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各項(xiàng)呈減小趨勢(shì)的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積

D.溶液導(dǎo)電性

E.水的電離程度

（5）25℃時(shí)，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體，當(dāng)開始生成沉淀時(shí)，加入FeSO4·7H2O晶體的質(zhì)量為___g。

[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合過程中的體積變化]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣。某焦?fàn)t氣組成如下：

成分

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

20

56

14

10

將該焦?fàn)t氣通過足量的溴水后，所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16 g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ____________________。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______(填“有”或“無”)。

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能(kJ·mol－1)

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已知：�?/span>N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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