Question

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）?

A.在強(qiáng)堿存在的條件下，酯的水解程度增大?

B.加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為氨氣?

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣?

D.加壓條件下有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃?

Answer 1

B?

解析：由于酯的水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，生成物中的酸和堿溶液反應(yīng)，降低了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，從而使其水解程度增大，故選項(xiàng)A不符合題意。加入催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響平衡的移動，故選項(xiàng)B符合題意。在濃氨水中存在著溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡：NH₃(g) NH₃(aq),NH₃(aq)+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-，向其中加入氫氧化鈉固體，增加了c(OH^-)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，加之氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出大量的熱，使氨水分解，可產(chǎn)生較多的氨氣，故選項(xiàng)C不符合題意。對于SO₂和O₂的反應(yīng)，其正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，因此加壓有利于生成SO₃，故選項(xiàng)D不符合題意。