Question

5．下列有關NaHCO₃溶液的說法的是（　�。�

• A． 該溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． 常溫下，該溶液的pH＞7
• C． 該溶液中陽離子總數小于陰離子總數
• D． 常溫下，加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不變

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液中HCO₃^-既能水解又能電離：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
且水解程度大于其電離程度，故溶液顯弱堿性，據此分析．

解答 解：NaHCO₃溶液中HCO₃^-既能水解又能電離：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
且水解程度大于其電離程度．
A、由于水解程度大于電離程度，故該溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B、HCO₃^-的水解顯堿性，電離顯酸性，而水解程度大于其電離程度，故溶液顯弱堿性，即pH大于7，故B正確；
C、根據電荷守恒可知，溶液中的離子有：N（Na⁺）+N（H⁺）=2N（CO₃^2-）+N（HCO₃^-）+N（OH^-），故可知，該溶液中陽離子總數大于陰離子總數，故C錯誤；
D、根據HCO₃^-的電離方程式和水解方程式可知，其水解平衡常數Kh=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，其電離平衡常數Ka=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故有：
$\frac{Ka}{Kh}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}$，溫度不變，此值不變，而加水稀釋時，溶液堿性變弱，故c（OH^-）變小，則$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變大，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查了弱酸的酸式鹽中的電離和水解平衡的相對強弱決定了酸式鹽溶液的酸堿性，綜合性較強，注意加水稀釋K不變，據此分析離子濃度比值的變化．