Question

濕法脫硝技術(shù)可用于處理煙氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，按2：1：1的比例通入NH₃、NO、NO₂混合氣體，平衡時(shí)氮氧化物去除率可達(dá)80%．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、若其他條件不變，反應(yīng)溫度改為400℃，能更快達(dá)到同樣的氮氧化物去除率
• B、若其他條件不變，改用高效催化劑，能更快達(dá)到同樣的氮氧化物去除率
• C、平衡時(shí)，其他條件不變，再向容器中通入NH₃，氮氧化物去除率將高于80%
• D、平衡時(shí)，其他條件不變，再升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)和平衡移動(dòng)原理分析；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、增大氨氣濃度會(huì)提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行．

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若其他條件不變，反應(yīng)溫度改為400℃，平衡逆向進(jìn)行，不能更快達(dá)到同樣的氮氧化物去除率，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，若其他條件不變，改用高效催化劑，能更快達(dá)到同樣的氮氧化物去除率，故B正確；
C、增大氨氣濃度會(huì)提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)，其他條件不變，再向容器中通入NH₃，氮氧化物去除率將高于80%，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用時(shí)關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．